найвища валентність сірки дорівнює VI; обчислимо нижчу валентність: 8 − 6 = 2. Нижча валентність дорівнює II; сірка розташована у групі VI – це парне число.
У кисню 4 електрони. Два з них зайняли одну орбіталь, утворюючи пару. А два розподілилися кожен на своїй орбіталі, тобто залишилися неспареними. Так як валентність залежить від числа неспарених електронів, а у кисню їх два, то й валентність кисню буде рівна 2.
Молекулярна формула показує скільки атомів кожного елемента входить до складу молекули речовини.
| Елемент | Валентність |
|---|---|
| * Кисень (O) | II |
| Цинк (Zn) | II |
| Олово (Sn) | II (IV) |
| Свинець (Pb) | II (IV) |