Тому мірою теплового ефекту реакції є зміна ентальпії ΔН в ході хімічної реакції, в результаті якої вихідні речовини зникають і утворюються продукти реакції. У разі екзотермічних реакцій система втрачає тепло та ΔН – величина негативна.
Якщо температура речовини вище за цю температуру або змінює стан на газоподібний при даній температурі, ентальпія виражається позитивним числом. І навпаки при температурі нижче цієї ентальпія речовини виражається негативним числом.
Ентальпія утворення простих речовин приймається рівної нулю, причому нульове значення ентальпії освіти відноситься до агрегатного стану, стійкого при T = 298,15 K. Наприклад, для йоду в кристалічному стані Ho(I2, тв) = 0 кДж/моль, а для рідкого йоду Ho(I2, ж) = 22 кДж/моль.
Таким чином, ентальпія є повна енергія розширеної системи, що становить суму внутрішньої енергії та зовнішньої – потенційної енергії тиску. Як будь-який параметр стану, ентальпія може бути визначена будь-якою парою незалежних параметрів стану.